题目内容
可逆反应A（g）+B?C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）
分析：A、依据平衡移动原理，增大反应物浓度平衡正向进行，A和C均为无色气体，说明D为有色气体；
B、氧化平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应；
C、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A（g）+B?C（g）+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动；
D、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低．
B、氧化平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应；
C、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A（g）+B?C（g）+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动；
D、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低．
解答：解：A、依据平衡移动原理，增大反应物浓度平衡正向进行，A和C均为无色气体，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体，说明D为有色气体，故A正确；
B、氧化平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A（g）+B?C（g）+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动，故C错误；
D、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低，如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少，故D正确；
故选C．
B、氧化平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A（g）+B?C（g）+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动，故C错误；
D、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低，如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡转化率判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强．分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
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一定温度下，对可逆反应 A（g）+B（g）?2C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A、单位时间内消耗amolA，同时生成2a molC | B、A生成的速率与B的消耗速率相等 | C、若容器体积不变，容器内的压强不再变化 | D、混合气体的物质的量不再变化 |
