题目内容
【题目】下表为元素周期表中的一部分，
回答下列问题：
（1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。
（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。
（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。
（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5．6×10—12，则pH=13．0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为 。
（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。
【答案】（1）
； Na； 第四（4）周期，第Ⅷ（8）族；
（2）离子键、共价键或极性（共价）键。
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；
（4）NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
（5）5．6×10—10mol/L（6）（NH4）2Fe（SO4）2
【解析】
试题分析：根据元素周期表的结构和常见元素在周期表中的位置推断，①为氢元素，②为氮元素，③为氧元素，④为钠元素，⑤为镁元素，⑥为铝元素，⑦为铁元素。
（1）③为氧元素，原子结构示意图为；同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是Na；⑦为铁元素，在周期表中的位置是第四周期、第VIII族。
（2）钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学键的类型为离子键和共价键。
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O。
（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，铵离子水解，溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。
（5）pH=13．0的氢氧化镁的饱和溶液中氢氧根的浓度是0．1mol/L，所以镁离子的物质的量浓度为
＝5．6×10—10mol/L。
（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，该气体是氨气，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色，白色沉淀是氢氧化亚铁，所以丁的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2。
