题目内容
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl |
| B．原子半径大小：Na＞S＞O |
| C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
A、同周期的元素的原子，从左到右原子得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，即稳定性PH3＜H2S＜HCl，故A正确；
B、同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，半径越大，所以半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期的元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、同周期的元素的原子，从左到右单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选D．
B、同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，半径越大，所以半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期的元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、同周期的元素的原子，从左到右单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选D．
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