题目内容
【题目】在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：
（1）生成NaClO3的物质的量是___________。
（2）通入的Cl2在标准状况下的体积____________。
【答案】0.1mol 7.84升
【解析】
（1）氢氧化钠的物质的量是0.7mol，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，如果设次氯酸钠的物质的量是x，则氯化钠的物质的量是11x，根据电子得失守恒可知氯酸钠的物质的量是
，根据钠离子守恒可知11x+x+2x＝0.7mol，解得x＝0.05mol，因此生成NaClO3的物质的量是0.1mol。
（2）根据氯原子守恒可知参加反应的氯气的物质的量是0.7mol÷2＝0.35mol，则通入的Cl2在标准状况下的体积为0.35mol×22.4L/mol＝7.84L。
作业辅导系列答案
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_________________________、________________________________。
（2）请写出a中发生反应的化学方程式：___________________。d中倒置漏斗的作用是：_____，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：______（填“是”或“否”），简要说明其原因：________________________。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
