题目内容

32. （10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：

A：________、B：________、乙：________、

丙：________、丁：________、戊：________

（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式                                    ；

写出丁生成戊的离子方程式                                              ；

 

【答案】

（1）（各１分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3

（2）（各２分）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2Na AlO2＋3H2­

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】略

 

练习册系列答案
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（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为
K2O?Al2O3?6SiO2
K2O?Al2O3?6SiO2
；
（2）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的
硝酸
硝酸
（填名称）的质量为
31.5g
31.5g
．得电子与失电子个数比是
1：1
1：1
，被氧化与被还原的原子的个数比为
3：2
3：2
，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：
；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
△
F+E+H2O写出A、B、C的化学式A
NO2
NO2
  B
NO
NO
  C
HNO3
HNO3
；写出反应③的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
．
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为
NnHn+2．
NnHn+2．
．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
．
已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为
，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为
．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式
，该反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为
．
（2011?丰台区二模）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C2B2的电子式
，A2B2属于
分子
分子
晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是
Na+
Na+
，电解的离子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E2中燃烧的现象
产生棕黄色的烟
产生棕黄色的烟
，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是
d
d
．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有
5
5
种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
．
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
4.48L
4.48L
．
已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_____________。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的_______极；B极的电极反应式是___________________。

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