题目内容
高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是
A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂
C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
已知:101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,下列热化学方程式书写正确的是
①2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ/mol
②2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ/mol
③H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
A.①③ B.②③
C.②④ D.只有②
下列各组的三种元素,属于同一周期的是( )
A. C、H、O B. Li、Na、K C. Si、P、S D. F、Cl、Br
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
B. 71g氯气通入足量的水中,反应中转移的电子总数为NA
C. 由D和18O所组成的水11g,所含的中子数为4NA
D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
下列有关浓硝酸说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解
在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A. OH- B. CO32- C. Ag+ D. Mg2+
N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的
A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数
碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素,其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题:
(1)在密闭容器内(反应过程保持体积不变),使1molN2和3molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是_______;当升高平衡体系的温度,则混合气体的平均式量______(将“增大”“减小”或“不变”);当达到平衡时,再向容器内充入1mol N2,H2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”);当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________,其溶于水能_____水的电离(填“促进”或“抑制”),且使溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不变”),原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)空气是硝酸工业生产的重要原料,氨催化氧化是硝酸工业的基础,氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②:
4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①
4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②
①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。
②在氧化炉中催化氧化时,有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。
A.工业上氨催化氧化生成NO时,最佳温度应控制在780~840℃之间
B.工业上采用物料比在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.由图可知,温度高于900℃时,生成N2的副反应增多,故NO产率降低
(4)M是重要的有机化工原料,其分子与H2O2含有相同的电子数,将1molM在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂,以KOH溶液为电解质,以M为燃料,以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM,则电路中通过_____mol电子。
青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图,下列说法中正确的是
A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素分子结构中只含有极性键
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色