下列特点中,所谓“合金必须具有的是 (1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属 (4)铸造性很好A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列特点中,所谓“合金”必须具有的是
(1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属） (4)铸造性很好

A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

A

合金的定义：有两种或两种以上金属（或金属与非金属），通过熔合加工，具有金属特性的物质，所以，“合金”必须具有的是(1)(2)(3)，故选A。

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(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H₂SO₄中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。通过计算请回答下列问题。
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
(2)开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数为；
(3)MgSO₄·xH₂O中的x= 。

(9分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。

在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为

目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
(1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。
(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极	a	b	c	d	e	f
电极	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃·nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含

Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为 ▲ mol·L^－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t₂～t₃时间段固体的化学式为     ▲      。
③ t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为                     。

（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：   ▲  。
（2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲  。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲  。

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）

D．四氧化三铁

用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H₂（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H₂（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是