题目内容

（6分）写出下列基团的电子式：

 

 
 
 
①___________________   ②─C≡C─________________

③ －O－H_____________________________
略
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练习册系列答案
相关题目
下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①纯水在25 ℃和80 ℃的pH  ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
④Na+和 F¯的离子半径  ⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，
其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A．①②　 　B．①　C．①③⑤　D．②④
下列变化中，需要添加还原剂的是
A．CaO→Ca(OH)2B．Cu2+→CuC．Fe2+→Fe3+D．CO→CO2
某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.1mol KBrO3在反应中得到0.5mol电子生成X，则下列说法错误的是
A．氧化产物与还原产物的计量系数之比为5：2B．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
C．AsH3中As元素被氧化，发生氧化反应D．X的化学式为Br2
写出下列物质或微粒的电子式(每空1分)
(1) CaCl2               (2)CO2              (3) KOH          
(4) HF             (5) Na2O2               (6) N2             
(7) 镁离子    (8)硫离子     (9)NH4Cl_________ (10) Cl2____________________
下列有关化学用语正确的是
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/n NA
D．丙烷分子的比例模型示意图：
用高铁酸钠（Na2FeO4）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3 + 3Na2O2="=2" Na2FeO4 +  Na2O .下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3摩尔Na2O2发生反应，有12摩尔电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，只有强氧化性，能消毒杀菌
在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn==ZnCl2+ZnI2②ICl+H­2O===HCl+HIO。下列叙述正确的是（ ）
A．C12与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
2010年10月1日18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星发射升空。嫦娥二号用的火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为：(CH3)2NNH2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3N2　，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧(O2)。下列说法正确的
A．N2O4在反应中被氧化　B．反应中1molN2O4得到4mole-
C．(CH3)2NNH2具有还原性D．液氢与液氧的反应中转移的电子数为2NA

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