Question

【题目】下列有关100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

A. 与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

C. 与100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. 与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2=+Fe2++2。A. 、AlO2-，Fe2+、CO32-可以发生反应，不能大量共存，故A错误；B.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质，故B正确；C. (NH4)2Fe(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量都是0.01mol，发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+ Fe2+=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓，故C错误；D. 0.01molFe2+被氧化为Fe3+，共转移电子0.01mol，故D正确。故选D。