题目内容
以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水
- A.3mol
- B.4mol
- C.5mol
- D.6mol
C
铁是阳极，则阳极铁失去电子，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。正极是溶液中的氢离子得到电子，反应式为2H＋＋2e－=H2↑。总反应式为Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋H2↑，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，反应式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，所以共需要5mol水，答案选C。
铁是阳极，则阳极铁失去电子，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。正极是溶液中的氢离子得到电子，反应式为2H＋＋2e－=H2↑。总反应式为Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋H2↑，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，反应式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，所以共需要5mol水，答案选C。 
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