Question

科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。?

（1）P₄(s，白磷)+5O₂(g) P₄O₁₀ (s)　ΔH=-2 983.2 kJ·mol^-1??

（2）P(s，红磷)+O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₂=-738.5 kJ·mol^-1??

 则白磷转化为红磷的热化学方程式?　　　　?。相同的状况下，能量较低的是            ；白磷的稳定性比红磷?　　　　?（填“高”或“低”）。?

Answer 1

解析：依题意求：P₄(s，白磷) 4P(s，红磷)　ΔH=？可设计如下反应过程：P₄(s，白磷) P₄O₁₀4P(s，红磷)；据盖斯定律有ΔH=ΔH₁+(-)4ΔH₂=（-2 983.2+4×738.5）kJ·mol^-1=-29.2 kJ·mol^-1，即P₄(s，白磷) 4P(s，红磷)　ΔH=-29.2 kJ·mol^-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。?

答案：P₄(s，白磷) 4P(s，红磷)　ΔH=-29.2 kJ·mol^-1　红磷　低