题目内容

(10分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值:

元素
H
Li
Be
B
C
O
F
X的数值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
X的数值
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
(4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是________。

(每空2分,共10分)
(1)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)(2)原子半径越小,X的数值越大 (3)N  (4)共价键(5)NaF

解析(1)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)(2)原子半径越小,X的数值越大 (3)N原子半径小,电负性大,电子偏向N  (4)Br的电负性小于Cl,3.16―1.61=1.55小于1.7,形成共价键(5)NaF,Na与F电负性差最大。
本题考查了电负性的相关知识,难度较小

练习册系列答案
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(12分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:

元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是                
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
(4)写出O原子的电子排布图                            
(5)Cl元素的最高正价为     ,其最高价氧化物的水化物的化学式为         
(6)若要鉴定某化合物中是否含有S元素,需用             的方法;若要确定C2H6O的结构,需用             的方法,分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为                            ,这两种结构互为              

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