题目内容
(10分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值:
元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
(4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是________。
(每空2分,共10分)
(1)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)(2)原子半径越小,X的数值越大 (3)N (4)共价键(5)NaF
解析(1)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)(2)原子半径越小,X的数值越大 (3)N原子半径小,电负性大,电子偏向N (4)Br的电负性小于Cl,3.16―1.61=1.55小于1.7,形成共价键(5)NaF,Na与F电负性差最大。
本题考查了电负性的相关知识,难度较小
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si |
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X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。
(10分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl[ | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si |
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X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(12分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
(4)写出O原子的电子排布图
(5)Cl元素的最高正价为 ,其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(6)若要鉴定某化合物中是否含有S元素,需用 的方法;若要确定C2H6O的结构,需用 的方法,分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 , ,这两种结构互为 。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值:
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
N |
X的数值 |
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0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。