Question

（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：

1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。

2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。

3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。

a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍

c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

 

Answer 1

【答案】

（本题共8分，每小题2分）

1．K=；0.001 mol/(L•min)

2．降温、除去二氧化碳（2分）。

3．b、c（2分）。       

4．a、b（2分）

【解析】1、C(s)＋2NO(g)  N₂(g)  ＋    CO₂(g)

初始：            0.2mol          0              0

△n               0.12mol       0.06mol      0.06mol

30 min:             0.08mol       0.06mol       0.06mol

3、30 min平衡时三气体的物质的量比为：4:3:3；升温则平衡左移，NO增多，而另外二者减少

4、若开始时密闭容器的体积为1 L，可理解为加压，平衡不移动，但各气体的浓度等倍数增加。