有一包白色粉末.可能是由Al2(SO4)3.CuCl2.KNO3.Na2O中的一种或几种组成的.为了探究它的成分.某学习小组做了如下实验. ①取适量白色粉末投入蒸馏水中.粉末完全溶解.得到蓝色透明溶液A. ②取A溶液少量.向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量.观察到先有沉淀出现.而后沉淀逐渐增多.然后沉淀又逐渐减少.但最终仍有部分蓝色沉淀. ③再取A溶液两� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包白色粉末，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。
①取适量白色粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有____________。（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________________________
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，应该进行的实验操作是：
____________________________________

（1）CuCl₂和Al₂(SO₄)₃；Na₂O；KNO₃
（2）Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓、Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
（3）用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO₃，否则不含

练习册系列答案

BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃

BaCO₃

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-

．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓或HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是

NaSO₄、CaCO₃、BaCl₂

CuSO₄

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄、CuSO₄中的一种或几种．
①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

，一定没有

．
（2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为

．
（3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为

．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有。

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