题目内容
【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是____________(填化学式)。
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_________________________和___________________________________________________。
(3)与Ⅲ相比，IV的优点是________________(填字母)。
a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_________(填化学式)。
(5)将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________________ (填字母)
a.稀硫酸 b.碳酸氢钙溶液 c.氯化镁溶液 d.硫酸铜溶液 e.饱和氢氧化钠
【答案】Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O c NaHCO bcde
【解析】
（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；
（3）（4）根据碳酸氢钠的性质分析；
（5）根据钠与水反应的产物分析解答。
（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，根据原子守恒分析得：质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为
=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为
=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为：Na2CO3；
（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选c，故答案为：c；
（4）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3；
(5)钠与溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠也硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，饱和氢氧化钠溶液中加入钠，溶剂水反应掉，生成溶质氢氧化钠，所以有固体析出，故答案为：bcde。
