Question

将8g铁片放入100 mL CuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO₄的物质的量浓度是

1. A.
   0.125ol/L
2. B.
   0.175mol/L
3. C.
   0.25 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L

Answer 1

C
试题分析：铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu.由方程式可看出：若有56克铁参加反应，就消耗1mol硫酸铜，产生64克铜。即：反应前后固体质量增加8克，就有1mol硫酸铜反应、现在固体质量增加了8.2-8=0.2克，所以反应的硫酸铜的物质的量为：(0.2/8)×1mol=0.025mol.所以C(CuSO₄)=n/V=0.025mol/0.1L=0.25mol/L.选项为：C.
考点：考查量差法进行化学计算的知识。