Question

【题目】下列叙述不正确的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

B. 酸碱中和反应一般是放热反应

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；B. 酸碱中和反应是放热反应，B正确；C. 气态硫的能量高于固态硫的能量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；D. 因为石墨变成金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误，答案选D。