题目内容
某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．
①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：
（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：
（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：
在常温下铁在浓硫酸中发生钝化
在常温下铁在浓硫酸中发生钝化
（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
生成的二氧化硫具有漂白性
生成的二氧化硫具有漂白性
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
| 1 |
| 2 |
（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
64（
-
）g
| a |
| 56 |
| b |
| 22.4 |
64（
-
）g
（用含a、b数学表达式表示）| a |
| 56 |
| b |
| 22.4 |
分析：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；
（3）金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；
（4）根据热化学方程式的书写方法来书写；
（5）根据化学方程式进行计算．
（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；
（3）金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；
（4）根据热化学方程式的书写方法来书写；
（5）根据化学方程式进行计算．
解答：解：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，
故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2 H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（5）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为
mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为（
-
）mol，该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64（
-
）g，故答案为：64（
-
）．
故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2 H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，故答案为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（5）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为
| b |
| 22.4 |
| a |
| 56 |
| b |
| 22.4 |
| a |
| 56 |
| b |
| 22.4 |
| a |
| 56 |
| b |
| 22.4 |
点评：考试大纲中明确规定学生必须有“观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力”，“能将实验问题（题设情境）分解，找出解答的关键，运用自己储存的知识，将它们分解、迁移、重组，使问题得到解决的应用能力．”该题目正是涉及了考纲的该项要求．
练习册系列答案
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某兴趣小组开展研究性学习活动时，做了“烧不坏的棉布”的实验，研究有关燃烧的问题。利用医用酒精、水、棉布和一些玻璃容器等，将酒精配成不同体积分数的溶液，把棉布剪成大小相同的若干块，均浸透不同体积分数的酒精溶液，展开、点火。其实验结果记录如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
所浸酒精 体积分数 | 95% | 80% | 70% | 50% | 20% | 10% |
燃烧情况 | 酒精烧完 棉布烧坏 |
| 酒精烧完 棉布无损 | 酒精烧完 棉布无损 | 不燃烧 |
|
根据上述信息回答下列问题：
（1）请你推测实验2的酒精是否燃烧完 ；实验6的燃烧情况是 。
（2）若在做实验3时，一次未展开棉布，另一次展开棉布，酒精仍然能燃烧，但 棉布燃烧的时间较长。
（3）请你结合所学知识，解释实验3的原因： 。
（4）在实验室里酒精灯内有酒精，但常发生点不着酒精灯的现象，你认为最有可能的原因是 。
