题目内容

下列各组大小顺序不正确的是
A．粒子半径：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+ B．热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
C．熔点：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰D．还原性：HI < HBr < HCl < HF
D
略
练习册系列答案
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胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__   ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____    (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固体
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔点
（16分）
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
①  A元素中的一种原子没有中子．
②  B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．
⑤  E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素
的化合物．
⑦  C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，F简单阴离子的结构示意图                    ，化合物AFD的电子式为         ，B2A2的结构式为                 ．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式        ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                 （填“极性键”或“非极性键”），属于          分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为         ．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为        ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是            ．
（6分）(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：                    &s.5*u.c.#om          
(2)下列物质属于离子晶体                ，属于分子晶体的是                ，
原子晶体               ，金属晶体                  。 
①铁   ②干冰   ③金刚石   ④铜    ⑤水晶   ⑥氯化钠  ⑦碘  ⑧氢氧化钠
有A、B、C、D四种短周期元素，原子半径大小顺序为：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4，B、C两元素在周期表的位置相邻，且B和C所构成的阴离子电子总数为32 ，A元素最高价氧化物对应水化物的分子式为HXAOY，其分子中A的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和少16。HXAOY的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。试回答下列问题：
⑴写出元素符号：A        ，B        ，C         。
⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是          ，其电子式为           。
某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是     （  ）
A．0B．1C．2D．8
下列关于元素周期表的说法正确的是（   ）
A．元素周期表共有七个周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）用电子式表示C2D的形成过程：___________。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____               。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
（5）写出B的原子结构示意图                      若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号               
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式  
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为           ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为                      。
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化氢电子式：
C．乙酸的的结构简式：C2H4O2D．原子核内有10个中子的氧原子：

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