题目内容
已知NH3气体极易溶于水，通常情况下，1体积水里可以溶解700体积NH3。在体积为6 L的干燥烧瓶中，用排空气集气法收集NH3气体后，测得烧瓶内的混合气体对氢气的相对密度为10.5，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为（ ）A.6 L B.5 L C.4 L D.2 L
提示：
因为烧瓶内的气体是由NH3和空气组成的混合气体，且NH3极易溶于水，所以V(液)=V(NH3)，由D= ，则烧瓶中气体的相对分子质量M=D·M( )=10.5×2=21，由十字交叉法
所以V(
|
)=6 L×
=4 L
液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH4I(s)
NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
???????????????? 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 |
| 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????
(已知：氨气极易溶于水)