题目内容
【题目】常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。
（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。
（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）
（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ 
_________。（填元素符号）
（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。
（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。
【答案】 
S H Zn S 1:1 取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【解析】（1）浓硫酸和锌反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则按反应的先后顺序前者的化学方程式和后者的离子方程式分别是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）根据方程式可知整个过程中被还原的元素有S和H。（3）第一阶段反应中锌失去电子，硫元素得到电子，电子转移的情况是Zn→S。（4）还原产物分别是SO2和氢气，根据方程式可知若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为1：1。（5）最终所得溶液中主要阴离子是硫酸根，由于硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，则检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
练习册系列答案
相关题目
