题目内容
10．在100mL0.2mol/LNH3．H2O溶液中，欲使NH3．H2O溶液pH变小，可采取的方法是（ ）
分析：氨水的电离方程式为：NH3．H2O?NH4++OH-，欲使NH3．H2O溶液pH变小，即溶液中氢氧根离子浓度降低，可采取方法有：加入相同的铵根离子抑制氨水电离、加水稀释等．
解答：解：A、氯化铵溶液中含有铵根离子，所以加入少量氯化铵溶液后，铵根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH变小，故A正确；
B、向氨水中加入少量0.2mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
C、稍微加热，能促进氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；
D、加入浓氨水后，氨水浓度增大，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误．
故选A．
B、向氨水中加入少量0.2mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
C、稍微加热，能促进氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；
D、加入浓氨水后，氨水浓度增大，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，根据外界条件对电离平衡的影响来分析解答即可，注意弱电解质的电离是吸热反应，加热能促进电离，加热能增大电离平衡常数．
练习册系列答案
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2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
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