题目内容
【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。
①B装置的作用是 。
②M干燥管中所放的药品是 。
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。
（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 
2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。
②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。
【答案】（1）将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。（2分）①除去NH3 （1分）②碱石灰（1分）
（2）KSCN 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质（2分）
（3）①酸式滴定管或移液管（1分） ②
（注：第二次实验数据应舍去）（2分）
【解析】
试题分析：（1）装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。①摩尔盐分解的产物中可能还有氨气，则B装置中五氧化二磷的作用是除去NH3。②M干燥管的作用是吸收多余的SO2，所以其中所放的药品是碱石灰。
（2）如果(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O变质，则有铁离子产生，所以检验是否变质的试剂是KSCN；完全变质后将不存在亚铁离子，因此检验是否完全变质的实验方法是检验是否还存在亚铁离子，则实验操作是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质。
（3）①过二硫酸铵溶液中铵根水解溶液显酸性，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管。②根据表中数据可知三次实验消耗标准液的体积分别是20.08mL、22.12mL、19.92mL，因此第二次实验误差大，舍去。实际消耗标准液的体积是（20.08mL＋19.92mL）÷2＝20.00mL。根据反应的方程式可知2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～[(NH4)2S2O8]，因此样品的纯度为。
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