题目内容
【题目】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物． 
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A ， 乙 ．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ， 利用该反应的原理，可用于
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 ．
（4）写出反应①的离子方程式： ．
（5）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是 ．
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg．
【答案】
（1）Al；NaAlO2
（2）2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe；焊接金属等
（3）Al单质遇浓硫酸发生钝化
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（5）cd
（6）bd
【解析】解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3 ， 单质B为H2 ， 乙为NaAlO2 ， 丙为NaAlO2.
（1.）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2 ， 所以答案是：Al；NaAlO2；
（2.）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；焊接金属等；
（3.）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象，故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸，所以答案是：Al单质遇浓硫酸发生钝化；
（4.）反应①的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（5.）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故选：cd
（6.）铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，故选：bd．
