元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是( )A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同.则原子序数:X＞YB. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S.可推断出元素的非金属性:Cl＞SC. 硅.锗都位于金属与非金属的交界处.都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族.碱性:CsOH＞Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）

A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

练习册系列答案

相关题目

下列化合物的用途叙述正确的是（）

A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2

B. 用硫磺粉处理洒落的金属汞

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D. SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）

A.密度大小B.容易导电

C.延展性好D.易导热

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）

A. 它是一种共价化合物 B. 它仅含共价键不含离子键

C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，可能会分解产生有色气体

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定

下列微粒中：①13Al3+②③④F-，核外电子总数相同的是( )

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

下列关于有机物M（）的说法不正确的是

A. 分子式为C15H14O4

B. 苯环上的一氯代物有7种

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

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