题目内容

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
D
略
练习册系列答案
相关题目
用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是(　　)
A．等于2.24LB．等于1.12L
C．大于1.12LD．小于1.12L
（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：                                                                      。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：                                                         。
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：     
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：            
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：                 。
将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为r    g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(      )
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1
(9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤② 中的试剂a是      ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________                    _。
下列有关铝及其化合物的说法，正确的是
A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝
B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒
C．铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品
D．将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应
两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1︰2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（ ）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1
（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入                   。
（4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（  ）
                  
A                                      B
               
C                                     D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网