题目内容
下列晶体中属于原子晶体的是( )
| A．干冰 | B．食盐 | C．金刚石 | D．氖 |
C
解析试题分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。A、干冰属于分子晶体，故A不选；B、食盐是离子晶体，B不正确；C、金刚石属于原子晶体，故C正确；D、氖是分子晶体，故D不选，答案选C。
考点：考查晶体类型的判断
练习册系列答案
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已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是
| A．①和③ | B．①和④ | C．只有③ | D．只有④ |
下列物质的晶体属于分子晶体的是
| A．Si | B．CO2 | C．NaCl | D．Cu |
下列有关晶体的叙述中，正确的是
| A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8 |
| B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120° |
| C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1— |
| D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
| A．Mg2CNi3 | B．MgCNi3 | C．MgCNi2 | D．MgC2Ni |
—X、
—Y，
—Z。其对应的化学式不正确的是( )
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。
| A．金属镁的硬度大于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 |
| C．金属镁的熔点大于金属钠 |
| D．金属镁的硬度小于金属钙 |