题目内容
臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点．反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：
（2）滴定过程中选择的指示剂是
（3）计算该空气中臭氧的体积分数．
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：
O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2
O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2
；（2）滴定过程中选择的指示剂是
淀粉
淀粉
，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色
溶液由蓝色变为无色
；（3）计算该空气中臭氧的体积分数．
分析：（1）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，说明生成碱性物质为KOH，若滴入淀粉则变为蓝色，则生成I2，根据元素守恒，还有水参加反应此配平书写方程式；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
（3）根据关系式O3～I2～2Na2S2O3计算n（O3），进而计算臭氧体积，再根据体积分数定义计算．
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
（3）根据关系式O3～I2～2Na2S2O3计算n（O3），进而计算臭氧体积，再根据体积分数定义计算．
解答：解：（1）O3与KI、水反应生成I2、KOH、O2，反应方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2．
故答案为：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点．
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色；
（3）由化学方程式得：
O3～～～～～～～～I2～～～～～～2Na2S2O3
1mol 2mol
n（O3） 0.0100mol/L×0.0600L
所以n（O3）=
=0.000300mol
则大气中臭氧的体积分数为：
×100%=2×10-5%．
答：大气中臭氧的体积分数为2×10-5%．
故答案为：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点．
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色；
（3）由化学方程式得：
O3～～～～～～～～I2～～～～～～2Na2S2O3
1mol 2mol
n（O3） 0.0100mol/L×0.0600L
所以n（O3）=
| 0.0100mol/L×0.0600L×1mol |
| 2mol |
则大气中臭氧的体积分数为：
| 0.000300mol×22.4L/mol |
| 33600L |
答：大气中臭氧的体积分数为2×10-5%．
点评：考查方程式书写、氧化还原反应滴定与计算，难度不大，注意滴定中利用关系式的计算方法，要细心计算，容易出错．
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