Question

【题目】常温下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的

A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L－1

B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7

C. Y点存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应；

B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间；

C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；

D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10－11；

A、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据（CH3）2NH·H2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0. 2mol·L－1，故A项正确；

B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；

C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－），故C正确；

D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10－11，故D正确；

故选B。