题目内容
从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B. 是同素异形体
C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 铈的原子核外有58个电子
根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）属于取代反应的是___________。
（2）属于加成反应的是___________。
（3）写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)
a．反应③_________________________。
b．反应④_________________________。
c．写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式[ _。
分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别
A．2种和1种 B．3种和2种 C．2种和3种 D．3种和1种
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴
下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液
新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液
C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液
关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中所含离子的种类相同 B．都能与盐酸反应放出CO2气体
C．溶液的pH相同 D．都能使澄清石灰水变浑浊
海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
是同素异形体
和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式[ _。
2Cl2中S元素的化合价是 。
H
Cl＋HClO，向新制
氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）