Question

在反应4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，其中，FeS₂中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为

1. A.
   4：11
2. B.
   1：4
3. C.
   1：1
4. D.
   4：1

Answer 1

C
分析：在反应4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，
则Fe₂O₃和SO₂既是氧化产物，又是还原产物．
解答：在反应4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，电子转移的情况为，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，
则氧化产物为Fe₂O₃和SO₂，还原产物也为Fe₂O₃和SO₂，则反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为1：1，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意元素化合价的分析，可通过化合价的变化判断氧化产物和还原产物直接判断，无需计算可的结果．