题目内容
常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)， 则①和②溶液中c
(OH-)比值是( )
A．1 B．10-4 C．104 D．4×104
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。
(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。
现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>④>③
B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变
C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变
D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )
O气体，总共转移的电子数是 mol。