Question

（2008?驻马店二模）少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应而不改变生成H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O；  ②加NaOH固体；  ③滴入几滴硫酸铜溶液；  ④升高温度（不考虑盐酸挥发）；
⑤改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①②③

B．①⑤

C．④⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：增大反应速率，可增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，不影响氢气的总量，则溶液中氢离子的总物质的量不变，以此解答．

解答：解：①加水，浓度降低，反应速率减小，故①错误；
②加NaOH固体，消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的总量减小，故②错误；
③滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但生成氢气的总量减小，故③错误；
④升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故④正确；
⑤改用10mL 0.1mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，但生成氢气的总量不变，故⑤正确．
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和应用的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，学习中注意相关知识的积累，难度不大．