题目内容
在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol?L-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol?L-1，求：（1）CO和H2O（g）的平衡转化率
（2）此温州下，平衡常数Kc．
【答案】分析：利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，
（1）根据转化率=
×100%计算；
（2）将平衡浓度代入平衡常数表达式k=
计算．
解答：解：CO起始浓度为2mol?L-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol?L-1，则：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
（1）CO的转化率=
×100%=60%，
氢气的转化率=
×100%=40%，
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．
（2）该温度下平衡常数k=
=1，
答：该温度下，该反应的平衡常数为1．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数计算，比较基础，注意三段式解题法的利用．
（1）根据转化率=
×100%计算；（2）将平衡浓度代入平衡常数表达式k=
计算．解答：解：CO起始浓度为2mol?L-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol?L-1，则：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
（1）CO的转化率=
×100%=60%，氢气的转化率=
×100%=40%，答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．
（2）该温度下平衡常数k=
=1，答：该温度下，该反应的平衡常数为1．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数计算，比较基础，注意三段式解题法的利用．
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