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在N2+3H2 = 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，此段时间是  (    )

A、1s        B、2s         C、44s         D、1.33s

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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在N2+3H2?2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经过的时间为（　　）
在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）
在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L?s）．则这一段时间是（　　）
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
BC
BC
．
A．容器内气体密度保持不变                     
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．
在N2+3H2?2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（　　）

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