题目内容
【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:
（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；
（2）反应的HCl的物质的量____；
（3）二氧化锰的质量______。
【答案】11.9mol/L 1mol 21.75g
【解析】
（1）（1）浓盐酸物质的量浓度，
。
故答案为 11.9mol/L
（2）
=0.25mol，故根据方程式可知使用的HCl的物质的量为4×0.25mol=1mol。
故答案为 1mol
（3）根据方程式可得，二氧化锰的物质的量为0.25mol，故二氧化锰的质量为0.25×87g=21.75g。
故答案为 21.75g
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【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2O
H3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题
①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____
②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］
（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：
c（I-）/molL-1 | c（Fe3+）/molL-1 | v/molL-1s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）
A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
