Question

（2010?汕头一模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＜B＜C

B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高

D．A与C可形成离子化合物

Answer 1

分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，

解答：解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，Mg＞Si＞C，故A错误；
B、同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B错误；
C、B的氧化物为原子晶体，A的氧化物为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C正确；
D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．