题目内容
【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法
B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物
C. 对于反应：FeCuS2 + S
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物
D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应（生成HCl和HBrO）也是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A. 在金属的冶炼方法中，铝热法发生的置换反应，铝是还原剂，本质上属于热还原法，A正确；B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物，B正确；C. FeCuS2中S元素化合价从－2价升高到－1价，单质S中硫元素化合价从0价降低到－1价，因此FeS2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应生成HCl和HBrO，反应中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，D为，答案选D。
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。
（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③ ______________________________________________________。
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 ⑤MgO称量
（5）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝____________，b＝____________，c＝____________。
【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。