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下列化学实验事实及解释都正确的是
A.向Na
2
S0
3
溶液中加入硝酸酸化的BaCl
2
溶液,有白色沉淀出现,说明Na
2
S0
3
溶
液已经变质
B.向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠,说明高级脂肪酸钠在
此时容易析出
C.等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说
明酸性:
D.向浓度均为0.1
的MgCl
2
、CuCl
2
混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成
Cu(OH)
2
沉淀,说明
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B
略
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在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.
、Al
3+
、
、
B.K
+
、Na
+
、S
2-
、
C.K
+
、
、
、
D.Na
+
、K
+
、
、
下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A.Na
+
、Cu
2+
、NO
3
-
B.NO
3
-
、Fe
2+
、H
+
C.Ba
2+
、Cl
-
、SO
3
2
-
D.H
+
、SiO
3
2—
、Na
+
下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是 ( )
A.K
+
HCO
3
-
NO
3
-
ClO
-
B.Na
+
SO
3
2-
NH
4
+
Ba
2+
C.Ba
2+
S
2-
Cl
-
SO
4
2-
D.Al
3+
NO
3
-
Cl
-
Na
+
下列叙述正确的是
A.pH均为11的NaOH和
溶液中,由水电离产生的
相同
B.pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水,加入等体积的水后,前者的pH大于后者
C.0.1
溶液中:
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性,则
>
>
>
>
某黄色溶液含有下列离子中的几种:Ag
、NH
4
、Fe
3
、SO
3
、HCO
3
、Br
、
SCN
,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。下列判断中,不正确的是
A.溶液中不存在大量HCO
3
和SCN
B.溶液中一定存在大量Fe
3
+
C.溶液可能含有Ag
D.溶液中可能存在NH
4
在加人铝粉能放出H
2
的无色溶液,可能大量共存的离子组是 ( )
A.NH
、Na
+
、NO
、S
2
-
B.Na
+
、K
+
、CH
3
COO
一
、HCO
C.K
+
、NO
、SO
、Cl
—
D.K
+
、Al
3+
、MnO
、NO
常温下,Ksp(CaS0
4
)=9×l0
-6
,常温下CaS0
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.常温下CaSO
4
饱和溶液中,c(Ca
2+
)、c(SO
4
2-
)对应曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO
4
2-
)一定等于3×l0
-3
mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
下列各组离子,一定能大量共存的是
A.常温下,
c
(H
+
)/
c
(OH
-
)=1×10
-12
的溶液:I
-
、Cl
-
、HCO
3
-
、Na
+
B.含有大量Fe
3+
的溶液:Na
+
、HCO
3
-
、NO
3
-
、CO
3
2
-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl
-
、Na
+
、SO
4
2
-
、NO
3
-
D.由水电离出的
c
(H
+
)=1×10
-12
mol?L
-
1
溶液中:K
+
、Cl
-
、NO
3
-
、Na
+
关 闭
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