题目内容
（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_ _
① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 （填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_ ___；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为 ；
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。
Ⅰ．①③⑤（2分）
Ⅱ.（1）中子数（1分）；5（1分）；无（1分）
（2）I- +3 H2O-6 e-= IO3-+6 H+ （2分）；增大（2分）
（3）①IO3- + 6 H++5 I- =3 I2 + 3 H2O （2分）；②42.8（2分）；合格（1分）
【解析】考查常见的化学基本实验操作及有关计算。
Ⅰ．①可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。托盘天平称取的原则是左物右码，②不正确。配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不需要干燥，③正确。中和滴定实验中溶液颜色发生变化后，应该在半分钟内不褪色为标准，④不正确。测定溶液的pH时，试纸不能事先润湿，所以⑤正确。
Ⅱ.（1） 碘127和碘131属于同位素，质子数相同，而中子数不同。根据碘原子守恒可知，所用食盐的质量是
，因此靠吃碘盐来预防放射性碘是不起作用的。
（2）电解池中阳极是失去电子，所以溶液中的碘离子失去电子，被氧化生成碘酸钾，电极反应式为I- +3 H2O-6 e-= IO3-+6 H+。阴极得到电子，发生还原反应，因此氢离子在阴极放电，电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑，氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液的碱性增强。
（3）在酸性溶液中，碘酸钾和碘化钾发生氧化还原反应，生成单质碘，方程式为IO3- +
6 H++5 I- =3 I2 + 3 H2O。根据I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）可知碘酸钾和Na2S2O3的物质的量之比是1︰6，所以碘酸钾的质量是
＝4.28mg，加碘食盐中KIO3的含量为
。其中含碘的质量是
，所以每公斤食用盐中碘含量为
，因此是合格产品。
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