Question

【题目】将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO47H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为 ， 废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 ．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为 ．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）取少量B溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,则哦人们能够用中仍存在Fe3+,反之不含
【解析】解：步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，

所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含，所以答案是：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含．