物质A由3种元素组成.在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B.C.D的物质的量之比为1:2:1.D.J为常见金属.B.C为氧化物.Y为无色无味液体．物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成物中的水未标出):请回答下列问题:(1)A的化学式是CuFeS2CuFeS2．(2)④.⑥反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂.△2SO32SO2+O2催化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质A由3种元素组成，在一定量O₂中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1：2：1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体．物质A存在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出）：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是

CuFeS₂

．
（2）④、⑥反应的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

；

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）⑦反应的离子方程式是

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．
（4）检验H中阳离子的方法是

取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe³⁺存在

．

分析：由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H₂SO₄，D为Cu，则C为SO₂，E为SO₃，由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe，H为Fe₂（SO₄）₃，I为FeSO₄，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO，B、C、D的物质的量之比为1：2：1，物质A由3种元素组成，根据原子守恒可知，可知A为CuFeS₂，据此解答．

解答：解：由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H₂SO₄，D为Cu，则C为SO₂，E为SO₃，由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe，H为Fe₂（SO₄）₃，I为FeSO₄，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO，B、C、D的物质的量之比为1：2：1，物质A由3种元素组成，根据原子守恒可知，可知A为CuFeS₂，
（1）由上述分析可知，A为CuFeS₂，故答案为：CuFeS₂；
（2）反应④的化学方程式为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，反应⑥的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反应⑦的离子方程式是：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）检验H中阳离子的方法是：取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe³⁺存在，
故答案为：取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe³⁺存在．

点评：本题考查无机物的推断，涉及Cu、Fe元素单质及其化合物性质、硫酸的性质等，根据转化关系确定F为酸是关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案

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（14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。

（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。

（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

（5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（6）反应③的现象为______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，

写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

（16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强
③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则 ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。[来源:ZXXK]

（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。

（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

（5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（6）反应③的现象为______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，

写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为　__________。

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。

（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

______________。

（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。

①降低合成塔温度 ②适当增大压强

③不断分离出产物C ④加入合适催化剂

II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，

则 ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

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