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已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是    (       ）
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
D

试题分析：A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根据电子守恒可得产生的C12中的Cl一部分来自KClO3，一部分来自HCl，。而HCl中的Cl则一部分变为C12，一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35＋37=72.错误。B．KCl中Cl全部来自HCl。因此只含37C1.错误。C.根据B的分析可知所得的KCl中含37Cl。错误。D．在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1。正确。3+6HCl=KCl+3C12+3H2O的反应原理的知识。
练习册系列答案
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下列有关说法不正确的是
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）
已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的       (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有       (写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是   (　　)。
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
在下列反应中，HCl作还原剂的是（  ）
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
下列化学用语表示正确的是
A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式
将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)
A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液
D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液
标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。

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