Question

【题目】Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。

（1）装置A的作用是______________；

（2）B中反应的化学方程式：_______________；

（3）碱石灰的作用是_______________________；

（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；

（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。

（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；

（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；

（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。

Answer 1

【答案】 提供水蒸气 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 干燥氢气 验纯 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 4.48 L Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O B中品红溶液褪色 C中石蕊溶液变红 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】Ⅰ．（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是提供水蒸气；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，因此碱石灰的作用是干燥氢气；（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；（5）8.4g铁的物质的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可知当有8.4g铁粉参加反应时，生成氢气0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

Ⅱ．（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2具有漂白性，则B中的实验现象为品红溶液褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，则C中的实验现象是石蕊溶液变红；（3）SO2是大气污染物，则浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。