题目内容
“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。已知Fe3+在pH＝3的溶液中已沉淀完全而此时Zn2+不形成沉淀。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4 ·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6 mol·L-1 NaOH溶液至pH=8为止
②过滤后得到沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀
③用 2 mol·L-1的硫酸，保持一定的pH慢慢将沉淀中的Zn(OH)2溶解，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液
④溶液中注入2 mol·L-1的硫酸，使其pH保持为2，给溶液……最终制得ZnSO4 ·7H2O
(1)步骤①中测定溶液pH=8的操作是________________。步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净?________________________________________________________________。
(2)步骤③中保持一定pH的目的是____________________________________________。
(3)步骤④还缺少的操作是______________________________________________。
(1)用玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸中央，与标准比色卡对照 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
(2)使Zn(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解
(3)小心加热浓缩，冷却结晶
解析：(1)此问考查了实验基本操作，叙述要准确简炼.(2)沉淀中有Fe(OH)3和Zn(OH)2，pH＜3时Fe(OH)3能溶解，所以保持pH在大于3小于8的某一数值，保证只将Zn(OH)2溶解.
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