下列各组微粒中属于同位素的是( )A．D2O和H2OB．O2和O3C．${\;} {18}^{40}$Ar和${\;} {20}^{40}$CaD．${\;} {17}^{35}$Cl和${\;} {17}^{37}$Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列各组微粒中属于同位素的是（　　）

	A．	D₂O和H₂O		B．	O₂和O₃
	C．	${\;}_{18}^{40}$Ar和${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl

分析同种元素的不同种原子间互为同位素，故互为同位素必须是原子，且属于同一种元素，且质子数相同而中子数不同，故质量数必须不同，据此分析．

解答解：A、D₂O和H₂O不是原子，是分子，故不是同位素，故A错误；
B、O₂和O₃是氧元素的两种不同单质，故不是同位素，故B错误；
C、⁴⁰₁₈Ar和⁴⁰₂₀Ca是两种不同元素的原子，故不是同位素，故C错误；
D、³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl均是氯元素的两种不同的原子，故质子数相同而质量数不同，故互为同位素，故D正确．
故选D．

点评本题考查了同位素的判断，应注意的是互为同位素的必须是同种元素的不同种原子，故质子数相同而质量数不同，难度不大．

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Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：①称取15g Na₂SO₃于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）仪器a的名称是冷凝管．
（2）步骤③中由滤液得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥．
（3）产品中除了未反应完的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl₂溶液．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	X 为该电池的正极
	B．	若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	若两电极都是金属，则X的还原性强于Y

10．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、L是油脂的组成元素，Z是空气中含量最多的气体的组成元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
X的元素符号为H，Y的元素符号为C，Z的元素符号为N；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；L元素的最低负价为-2，Z的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是NH₃、HNO₃．

17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积（标准状况）0.56L．
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO₄溶液，一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（3）①FeCl₃可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）₃）．

离子（0.1mol/L）	Cu²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	提供的药品（根据需要选择使用）
氢氧化物开始沉淀pH	4.7	7.0	1.9	Cl₂、NaOH溶液、CuO、Cu
氢氧化物沉淀完全pH	6.7	9.0	3.2	Cl₂、NaOH溶液、CuO、Cu

7．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	氯水使有色布条褪色		B．	漂白粉使某些染料褪色
	C．	SO₂使品红溶液褪色		D．	活性炭使红墨水褪色

14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃-CH=CH₂和
	B．	和
	C．	甲苯和二甲苯
	D．	CH₂=CH-CH=CH₂和CH₃-CH₂-CH₂-C≡CH

6．实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体．
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I₂（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．

7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）聚合物F的结构简式是

；
（2）A→B的化学方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式

，D→E反应类型是加成反应．
（3）E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

．
（5）写出E→G化学方程式