题目内容
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) 
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是| A．0.5mol/(L·min) | B．2.5 mol/(L·min) | C．2 mol/(L·min) | D．5 mol/(L·min) |
B
对于2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，故NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）="5" mol/L/2min="2.5" mol/(L·min)
Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，故NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）="5" mol/L/2min="2.5" mol/(L·min)
练习册系列答案
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2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ）
2Z ，一段时间后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率接近于( )
时，将
和
压入一个盛有催化剂的
密闭容器中进行反应（
），2分钟时容器中剩下
和
。则：
的物质的量是多少？
气体X和
气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成
，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为
，则：
2SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是