Question

I向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：

CO₂溶于NaOH溶液而导致罐内压强减小，罐壁被大气压压痹；

反应方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0

（2）罐壁重新鼓起的原因：

过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H₂使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；

反应方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑，

II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

稀氨水和酚酞；

溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

稀氨水中的NH₃逸出，碱性减弱，所以溶液的颜色变浅

．
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶有SO₂的品红

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色

．

Answer 1

分析：I、（1）利用瓶内压强变化来解释；
 （2）利用瓶内压强变化来解释；
II、（1）根据碱能使酚酞变红；
（2）根据二氧化硫的漂白性；

解答：解：I、（1）因NaOH溶液能与CO₂反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，CO₂气体减少，导致压强减小，罐壁被大气压压瘪； 
（2）因易拉罐是铝制的，铝可以与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起；
 故答案为：（1）CO₂溶于NaOH溶液而导致罐内压强减小，罐壁被大气压压痹；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0；
 （2）过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H₂使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑，
II．（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，气体体逸出，溶液碱性减弱，冷却后气体溶解，溶液呈碱性，酚酞变红；
（2）因有SO₂的能使品红褪色，但这种漂白不稳定，加热品红又恢复为红色，冷却后又褪成无色；
故答案为：II．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH₃逸出，碱性减弱，所以溶液的颜色变浅；
 （2）溶有SO₂的品红；SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色．

点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，有些学生想不到原因；同时本题还考查了SO₂的漂白性与氨水的碱性与不稳定性，试题有较强的综合性．