Question

【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：电解食盐水制取氯气发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，若制得0.050mol氯气，则失去0.10mol的电子，根据得失电子守恒，在原电池中转移电子的物质的量也是0.10mol，根据PbO2＋4H+＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O可知消耗氢离子的物质的量是0.20mol，则消耗硫酸的物质的量至少是0.100mol，答案选C。