题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

B. 常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA

C. 常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA

D. 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA

【答案】D

【解析】A： Na2O2中含有的阴离子为，故该化合物中含有的阴离子为NA，不正确

B：由于NH4+ 部分水解，故该溶液中所含有的NH4+ 数小于0.l NA，不正确

C：非标准状况，无法计算气体的量，不正确

D：每有1 mol H2生成：2H＋＋2e－=H2↑，必然有2 NA的电子转移，正确

练习册系列答案
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【题目】下列关于试剂存放的叙述正确的是( )

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志

B. 金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（ ）

A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【题目】在已达到电离平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH 增大，应采取的措施是(　　)

A. 通入少量HCl气体 B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量水

【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。

【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

【题目】下列关于气体制备的说法不正确的是( )

A．用碳酸钠粉末可以制备CO2

B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4

C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3

D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同

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